helyum

helyum hakkında bilgi nedir tdk sözlük anlamı ne?

isim, kimya, (he'lyum), Fransızca hélium

Atom numarası 2, yoğunluğu 0,13 olan, havada az miktarda bulunan soy gazlardan biri (helyumun simgesi He).


helyum (Metalbilim İşlem Terimleri Sözlüğü - 1972)

İngilizce: helium, Fransızca: hélium, Almanca: Helium

Havada ve bazı doğal gazlarda da bulunabilen, yanmaz, çok yeğni bir asal gaz elementi. A. A 4.003, A. S. 2.


helyum (Kimya Terimleri Sözlüğü (II) - 2007)

İngilizce: helium, Fransızca: hélium, Almanca: Helium

Simgesi He , atom numarası 2, k.n. -270 °C, e.n. -272 °C olan kimyasal olarak inert olan, atmosferde, radyoaktif minerallerde ve doğal gazlarda bulunan renksiz bir gaz ve element. 2,2 K'de çok düşük viskoziteli bir süper iletken sıvıya dönüşür. Oksitlenmeyi önleyici olarak kullanılır. Orto helyum iki elektronunun spinleri paralel, parahelyumun terstir.


Helyum Kelimesinin Kökeni

Yeni Latince helium "bir element" sözcüğünden alıntıdır. (İlk kullanımı: 1868 J. N. Lockyer ve E. Frankland, İng. kimyacılar.) Latince sözcük Eski Yunanca ʰélios ἑλιος  "güneş" sözcüğünden türetilmiştir. Bu sözcük Hintavrupa Anadilinde aynı anlama gelen yazılı örneği bulunmayan *saəwel- biçiminden evrilmiştir.


Helyum Kelimesi için Tarihteki En Eski Kaynak

elyum [Tıngır & Sinapian, Istılahat Lugati (1892)]

Helyum deşarj tüpü

Helyum (He)

H Periyodik tablo He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Helyum (Helyumun sembolü He) (Antik Yunanca: ἥλιος helios güneş) Periyodik cetvelin birinci periyot 8A grubunda yer alan bir gazdır.



Hakkında

Hidrojenden sonra en hafif gazdır. Renksiz, kokusuz olmakla beraber soy gaz olduğu için tepkimeye girmez ve bu yüzden eylemsizdir. Soy gazların son yörüngelerindeki elektron sayısı o yörüngenin maksimum elektron bulundurma kapasitesi kadardır, yani o yörünge ne kadar elektron alabiliyorsa o kadar olur. Helyum'un atom numarası ikidir (2), her elementte de olduğu gibi, helyumda da ilk elektron yörüngesinin maksimum alabildiği elektron ikidir. Bu doğrultuda helyum, soy gazlar kuralına uyan bir gazdır. Bağıl atom kütlesi ise 4,0026'tır. Oda sıcaklığında gazdır ve gaz dışında başka hallerde görmek doğal koşullarda imkansızdır; çünkü erime noktası -272,05 °C ve kaynama noktası -268,785 °C'dir. Ancak laboratuvar koşullarında sağlanabilen sıcaklıklarda katı ve sıvı halinde görebilir. Bu sıcaklıklar mutlak sıfır'a çok yakın olduklarından dolayı laboratuvar koşullarında sağlamak bile çok zordur. Yoğunluğu ise 0,1785 g/l'dir, yani havadan daha hafiftir, bu yüzden de sıcak hava balonlarında ve zeplinlerde kullanılmaktadır. Hidrojen daha hafiftir, ancak hidrojen yanıcı bir madde olduğu için artık pek kullanılmamakta ve yerini Helyum'a bırakmaktadır. Atom çapı 49 pm'dir. Elektronegatifliği (elektronegatiflik) yoktur ve elektron dizilimi 1s (kare)'dir. Yükseltgenme basamağı sayısı sıfırdır. (Her 20.000 küçük helyum balonu bir insanin ağırlığını 6 kg azaltır.) Kararlı bir element olduğundan diğer elementlerle bileşik yapmaz ve oksijen ile tepkimeye giremez yani yanma tepkimesinde hiçbir zaman Helyum yer alamaz.


Kullanım alanları

Helyum atmosferde çok az miktarda bulunmaktadır. . Helyum, sıvı havanın fraksiyonlu destilasyonundan elde edilir.

Havadan hafif olması uçan balonlarda kullanılabilmesini sağlar. Hidrojen gibi yanıcı-patlayıcı özelliği olmadığı için de oldukça güvenlidir ama bu güvenlik pahalı olduğu için bu madde pek kullanılmamaktadır. Pahalı olmasının nedeni evrende hidrojenden sonra en çok bulunan element olmasına ve dünya atmosferinde 1/200.000 oranında bulunmasına rağmen, sıvı havanın ayrımsal damıtılmasıyla elde edilemez. Bunun sebebi, Helyumun atmosferdeki diğer birçok gazın aksine Joul-Thompson katsayısının pozitif olmayışıdır. Bu da onun sıkıştırılmak suretiyle sıvılaştırılmasını engeller ve de havadan elde edilmesini imkânsız hale getirir.

Helyum inert gaz olması özelliğinden dolayı bazı metallerin inert atmosfer oluşturulmasına kullanılır. Ayrıca dalgıç tüpleri % 80 He ve % 20 O2'den oluşur. Sıvı hava yerine helyumla karıştırılmış oksijen kullanılmasının sebebi vurgun diye tabir edilen olayı önlemektir. Helyumun buradaki fonksiyonu, yukarıda bahsi geçen Joule-Thompson katsayısının negatif olması nedeniyle yüksek basınçta sıvılaşmayıp, dalgıçlar yukarı doğru çıkarırken yüksek basınçtan düşük basınca hızlı geçişte oluşan çözünürlük farkından dolayı kanda baloncuklar oluşturup felce neden olmamasıdır. Helyum ayrıca sıvı roket yakıtlarının basınç altında tutulmasında kullanılır. Sıvı helyum soğutma amaçlı da kullanılmaktadır (NMR cihazlarında)


Helyumun insan sesini inceltmesi hakkında

Bu durum, sesin helyum içinde daha hızlı hareket etmesinden kaynaklanmaktadır. Bunun sebebi de gazlar içindeki sesin hızının, gazın yoğunluğunun karekökünün ters orantılı olmasıdır. Helyum da havadan çok daha az yoğun bir gaz olmasından dolayı (uçan balonlar gibi), helyum içinde sesin hızı havadakine göre birkaç kat daha fazladır. Ses tellerini hava yerine helyumun titreşmesi ve sesin helyum içinde daha hızlı ilerlemesi nedeniyle, insan sesi tiz bir şekilde çıkar. Alınan helyum, tekrar verildikten sonra bu ses incelmesi etkisini kaybeder.

Benzer şekilde yine, inert ve zehirsiz olan SF6 gazını solumanız durumunda ise, bu kez bu gazın havadan yaklaşık altı kat daha yoğun olması ve bu nedenle sesin SF6 içinde havadakinden çok daha yavaş ilerlemesinden dolayı, bu kez insan sesi kalın çıkmaktadır.



Helyumun Tarihi

Helyum ilk olarak 1868'de İngiltere'de astronom Norman Lockyer tarafından tayf çizgileri olarak gözlenmiştir. İskoçyalı kimyacı William Ramsey 1895 yılında uranyum içeren kleveyit minerali ve bir asitle yaptığı bir deneyde, helyum oluştuğunu görmüştür. 1868 yılında Fransız Pierre Janssen ve İngiliz Norman Lockyer birbirinden bağımsız olarak helyumu keşfetmişlerdir. 1908 yılında Heike Kamerlingh Onnes 0,9 K’ de ilk sıvı helyumu elde etmiştir.

Madde Adı	Yoğunluğu (g/l)	Durumu
Helyum	0,1786	0 °C ve deniz seviyesinde
Hava	1,2929	0 °C ve deniz seviyesinde
SF6	6,164	0 °C ve deniz seviyesinde

Temel özellikleri

Atom numarası: 2
Element serisi: Asal gazlar
Grup, periyot, blok: 18, 1, s
Atom ağırlığı: 4,002602(2) g/mol
Elektron dizilimi: 1s²
Enerji seviyesi başına Elektronlar: 2
CAS kayıt numarası: 7440-59-7


Fiziksel Özellikleri

Maddenin hâli: Gaz
Yoğunluk: (0 °C, 101.325 kPa)1,786•10^-4 g/cm³
Sıvı hâldeki yoğunluğu: (erime noktasında) 0,145 g/cm³   -   (kaynama noktasında) 0,125 g/cm³
Ergime noktası: (at 2,5 MPa) 0,95 °K   -   −272,2 °C
Kaynama noktası: 4,15 °K   -   −269,0 °C
Ergime ısısı: 0,0138 kJ/mol
Buharlaşma ısısı: 0,0840 kJ/mol
Isı kapasitesi: 20,786 J/(mol·K)


Atom özellikleri

Kristal yapısı: Yakın paketlenmiş altıgen
Yükseltgenme seviyeleri: 0
Elektronegatifliği: - Pauling ölçeği
İyonlaşma enerjisi: 1'nci: 2372,3 kJ/mol   -   2'nci: 5250,5 kJ/mol
Atom yarıçapı: - pm
Atom yarıçapı (hes.): - pm
Kovalent yarıçapı: 28 pm
Van der Waals yarıçapı: 140 pm


Diğer özellikleri

Elektrik direnci: - nΩ·m (20°C'de)
Isıl iletkenlik: 0,1513 W/(m·K)
Isıl genleşme: - µm/(m·K) (25°C'de)
Ses hızı: 970 m/s (0'de)
Mohs sertliği: -
Vickers sertliği: - MPa
Brinell sertliği: - MPa

Soy gazların ürettiği renkler (soldan sağa: helyum, neon, argon, kripton ve ksenon.

Helyum, karakteristik spektrum çizgileri nedeniyle ilk olarak Güneş'te tespit edildi.

Yükselmesi için helyumun kullanıldığı bir zeplin.

Neon tüpünde Helyum gazının oluşturduğu renk